题目内容
如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解
度，在编号为ABCD的四个烧杯中各加入室温下的水100 g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
| 烧杯编号 | A | B | C | D |
| 水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是________。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
(1)CD 40 g
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。二氧化碳的质量：5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
5.4 g×x 2.2 g
=
x=98.1% 98.1%＞98%，所以与包装袋信息相符
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。
CO2↑+CO↑+H2O)。用到的实验装置见下图：
钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40克该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题：
| 第1次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 35 | a | 20 |
(1)人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_______等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________，a的数值为_______。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl
，生成物中的氯元素以 （4） (填“化合态”或“游离态”)存在。