Question

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：

(1)反应生成沉淀的质量为______g。

(2)样品中硫酸钠的质量。

(3)滤液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

(1)11.65      解：设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠的质量为y。

Na₂SO₄＋BaCl₂BaSO₄↓＋2NaCl

142              233     117

x               11.65 g   y

=     x=7.10g    =    y=5.85g

滤液中氯化钠的质量=10.00 g-7.10 g+5.85 g=8.75 g

滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%

答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.10 g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。