三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙质量分数为_____________；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______________（选填序号）。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、烧杯   C.酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________________________________________________________。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升。求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

（4）求实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为              。

(2)图中m=           g。

(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

下图表示金属活动性顺序中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。

（1）分析改图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与           有关。

（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

①10克固体混合物中铜的质量为          克；

②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2 H₂ O=2NaAlO₂+3 H₂↑。请回答下列有关问题：

(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________。

(2〕按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)

  ①生成氢气的体积.(氢气的密度为0.09g／L)

  ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO₂和25.2克H₂O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：

（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素    ▲  克，氢元素   ▲    克。

（2）邻叔丁基苯酚的化学式为       ▲      。

实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

    ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；

    ②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g

请解答下列问题：

    （1）所取烧碱溶液的质量 ＝        g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）

    （2）反应所消耗的稀硫酸质量＝         g。

    （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）

    （4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的        （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是       。

乙醇俗称酒精，其化学式为C₂H₅OH，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质最比_____；乙醇中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)；92g乙醇中含碳元素的质量_________________g。

实验室用大理石与稀盐酸反应制取C0₂，反应后所得溶

液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应

前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na₂C0₃溶液

并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程

共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090

(1)    根据图像可以看出，Na₂C0₃首先与溶液中的        反应。

 (2)本实验制取CO₂所用大理石中含CaC0₃       g。

    (3)已知制取C0₂所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)

已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度的氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 

   （计算结果精确至0.1%）。

守恒思想是化学中重要的学科思想．电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液

中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某Na₂SO₄溶液中有X个Na⁺、y个SO₄^2-则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：

(1)该混合溶液的电荷守恒可表示为：           （用a、b、c、d表示）

(2)若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO₄，也可以是         和