Question

实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

    ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；

    ②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g

请解答下列问题：

    （1）所取烧碱溶液的质量 ＝        g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）

    （2）反应所消耗的稀硫酸质量＝         g。

    （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）

    （4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的        （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是       。

Answer 1

【答案】（1）12g（2） 13.5g  (3)22.5%  (4)偏大；滴加的稀硫酸过量

【解析】（1）所取烧碱溶液的质量=37.5g－25.5g=12g；

（2）反应所消耗的稀硫酸质量=51.0g－37.5g=13.5g；

（3）设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x。

2NaOH+ H₂SO₄= Na ₂SO₄ + 2H₂O

  80     98

  X   13.5g×24.5% 

80:98= x:(13.5g×24.5%)

x=2.7g

该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=2.7g／12g×100﹪=22.5﹪

答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5﹪。

（4）反应后溶液显酸性，则加入的硫酸过量，如果根据硫酸的质量计算氢氧化钠的质量时，则氢氧化钠的质量偏大，所以计算确定的烧碱溶液的溶质质量分数偏大。