题目内容
实验室用大理石与稀盐酸反应制取C02，反应后所得溶
液体积为40 mL(假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应
前后溶液体积不变)。向该溶液中匀速逐滴加入Na2C03溶液
并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程
共放出气体660 mL(密度为2.0 g/L)，析出沉淀5.090
(1) 根据图像可以看出，Na2C03首先与溶液中的 反应。
(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaC03 g。
(3)已知制取C02所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。(计算结果保留1位小数，无计算过程不给分)
【答案】（1）HCl（或盐酸）（2）5.0
（3）解：设制取二氧化碳时，与大理石反应的HCl的质量为x，剩余HCl的质量为y
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
5.0g x
解得：x=3.65g（1分）
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
y 0.66L
2g/L
解得：y=2.19g
盐酸的溶质质量分数为
100％=13.8％
【解析】（1）从图中，开始时溶液的pH迅速增大，可知，开始时，碳酸钠与盐酸反应；（2）根据质量守恒定律，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应所得，反应前后钙元素的质量不变，故生成的沉淀即为原大理石中碳酸钙的质量；（3）利用二氧化碳的质量可计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用碳酸钙的质量可计算出与与大理石反应的盐酸的质量，两部分盐酸的质量和除以溶液的质量即为盐酸的质量分数。
我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管 | — |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | __________________________________________，证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中加入__________，再加入足量的__________ | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立 |
它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
小英同学为了侧定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75m1的稀盐酸分三次加人石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表:
| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加人稀盐酸的量/ml | 25 | 25 | 25 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 1.1 |
试求:
(1)m的值是 g。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）？
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
沾到皮肤上的处理方法是 。