根据如图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）．
（1）标有字母a的仪器名称是．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为，收集装置是．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是，有关反应的化学方程式为．用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是．将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为．

现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：
（1）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号）；
（2）现有下列选项：a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．在变化②中，不变的是（填序号）．

发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄

点燃  .

3N₂+2CO₂+4H₂O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少？

为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色

（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是．
（6）若将一定量的Ca（OH）₂溶液和100g Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数．

如图是制取和收集一些气体的实验装置图，请回答：
（1）写出标号仪器名称：a；b．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生和收集装置是（填序号）、．检验该气体收集满的方法是，若发现二氧化碳气体始终无法收集满，请写出可能的一种原因：．
（3）若在制取二氧化碳气体的实验装置中增加C装置，其目的是．
（4）若用B、D装置制取并熟记了一种空气中常见的气体单质，该气体是，制取该气体反应的化学方程式为．

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；
（2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）=4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
（3）H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；
请回答问题：
（1）操作A的名称是，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和．
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是．
（3）加入较多的氯化钠的作用是．
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（4）实验中，，则开始收集气体．
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na₂CO₃?3H₂O₂）=314，保留到0.1%】
【反思】
（6）量筒中长导管的作用是．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．
（1）请从“A．干冰 B．氮气 C．氢气 D．石油 E．碳酸钠 F．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）．
①被称为是理想的“绿色能源”的是    ②可用于人工降雨的物质是
③常用的纯碱主要成分是
（2）某一抗酸药物的主要成分为氢氧化铝和淀粉，其包装材料用到铝箔和塑料，包装材料中属于有机合成材料的是；该药物中淀粉属于（填蛋白质、糖类、油脂、维生素），其中的氢氧化铝与胃酸发生的化学反应方程式．
（3）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，其中包含着许多化学知识．
①水果因其含有丰富的维生素而深受人们的喜爱．猕猴桃被称为是水果中的“维C之王”．研究显示，维C可提高人体对铁元素的吸收能力，人体缺铁会引起，人体缺维C会引起病．榴莲被誉为“果中之王”，它能够散发出特殊的气味，这说明．
②如表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：

每100g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

以上标签中列出的人体必需微量元素是．

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO₂后的溶液中溶质的成分进行研究．

实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO₂的含量．
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀．②NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为，装置D的目的是．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是．
（4）步骤④鼓入空气的目的是．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
实验二：探究待测液中溶质的成分．
根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③Na₂CO₃、NaHCO₃  ④NaOH、Na₂CO₃⑤NaOH、NaHCO₃  ⑥NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃
资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl₂═Ca（OH）₂↓+2NaCl
②NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
实验验证：
（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生．
（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若，则猜想②正确．请说明理由：．

某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质．请结合如图1回答：
（1）写出装置中仪器①的名称．
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是；该反应的化学方程式是．
（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是（填字母）；该反应的化学方程式是；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从（填“长”或“短”）导管口进入．
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行如图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是 （填字母）

	O2	HCl	NH3	CO2
通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积	0.031	500	700	1

A．NH₃   B．HCl   C．CO₂   D．O₂．

某电缆厂计划用生产电缆的剩余铜屑生产CuSO₄．同学们想出了以下三种办法：
①铜屑直接加入稀硫酸中；
②铜屑加入浓硫酸中加热，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③铜屑加入稀硫酸中并通入空气加热，反应方程式为：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
（1）将铜屑在空气中加热，现象为；化学方程式为．
（2）通过化学学习，小刚认为上述三种方法中第 ①种方法不用考虑，他的理由是．小红认为第 ②种方法也不考虑，她的理由是．
（3）小明选用第③种方法进行计算，求：生产20t CuSO₄所需Cu的质量．