Question

为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是

 

（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有

 

物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和

 

三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色

（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是

 

．
（6）若将一定量的Ca（OH）₂溶液和100g Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答．
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
（6）根据碳酸钙的质量列比例式进行计算．

解答：解：（1）区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，可以鉴别，故C正确，
D、二氧化碳与氢氧化钙反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；
（3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
（6）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH 
         106      100
          x        5g

106

100

=

x

5g

           
x═5.3 g            
则该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数是

5.3g

100g

×100%=5.3%
答：该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数是5.3%．
故答案为：（1）C、D（1 分） 
（2）CaCO₃（1 分）
（3）NaOH（1 分）
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（1 分）
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
（1分）
（6）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH      （2 分）
106          100
x            5g[中

106

100

=

x

5g

              （1分）
x═5.3 g                 （1 分）
则该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数是

5.3g

100g

×100%=5.3%           （1分）
答：该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数是5.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．