题目内容

某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质．请结合如图1回答：
（1）写出装置中仪器①的名称
 
．
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是
 
；该反应的化学方程式是
 
．
（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是
 
（填字母）；该反应的化学方程式是
 
；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从
 
（填“长”或“短”）导管口进入．
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行如图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是
 
 （填字母）
O2HClNH3CO2
通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积0.0315007001
A．NH3   B．HCl   C．CO2   D．O2．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，据此分析解答；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）据气体的溶解性及其性质分析判断．
解答：解：（1）装置中标号仪器是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，方程式是：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，石灰石的主要成分是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）为吸收某气体并检验其性质进行如图2中实验，发现紫色石蕊试液变色，左方进入的气体可能是氨气和氯化氢气体，因为二者的溶解性较大，且氨气溶于水显碱性，可使石蕊试液变蓝，氯化氢气体溶于水显酸性，可使石蕊试液变红；而氧气溶解能力小，二氧化碳溶于水但碳酸又易分解，所以不能用水来吸收；
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）催化作用；2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
（3）AE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长；
（4）AB．
点评：掌握实验室制取二氧化碳、氧气的方法，发生和收集装置的选取方法等知识，才能正确解答．
练习册系列答案
相关题目
如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）
 
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
 
．（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是
 
，此时甲溶液的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是
 
（填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是
 
．
过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系．请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起
 
作用，红色金属的化学式为
 
．
（2）反应②的化学反应方程式为
 
．
（3）蓝色沉淀属于
 
（填“酸”“碱”或“盐”）．
下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A、玻璃破碎B、酸碱中和
C、汽油挥发D、氮气液化
二氧化氮（NO2）中氮元素的化合价为（　　）
A、0B、-3C、+4D、+5
为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
 

（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有
 
物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和
 
三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容预测现象结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
 
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是
 
．
（6）若将一定量的Ca（OH）2溶液和100g Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数．
根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧
 
反应
（2）用稀盐酸来清除铁制品表面的锈
 

（3）运输活鱼，在水中加入适量过氧化钙（CaO2）来解决鱼的缺氧问题，过氧化钙与水反应的化学方程式是
 
．
化学与生活息息相关．
（1）地球表面约71%被水覆盖，水在通电的条件下能发生化学变化，请用化学方程式表示这一变化：
 
，该反应的基本类型是
 
．
（2）清凉油可用来驱除蚊虫叮咬，其主要成分为薄荷脑（C10H20O）．该物质的一个分子中含有
 
个原子，薄荷脑中碳、氧元素的质量比为
 
．
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，说明铁与
 
、
 
反应而生锈．请写出日常生活中防止铁生锈的一种方法
 
．
（4）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为
 
，X属于
 
（填酸、碱、盐或氧化物）；Ca（ClO）2中Cl的化合价为
 
．
（1）下列实验均用到水，其中水仅作为溶剂的是
 
（填字母序号）．
A．配制0.9%的生理盐水    B．生石灰变成熟石灰
C．浓硫酸稀释
（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
 
．t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaC l
 
 KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）．
②t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3
 
溶液（填“不饱和”或“饱和”）．此时溶液中KNO3的质量分数是
 
．
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体．对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
 
（填写字母）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液     B．剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离       D．析出的晶体中只含有KNO3．

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