实验室有如图所示的实验装置：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a．．b．．
（2）氨气是一种无色、易溶于水、密度比空气小的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室可用加热熟石灰和硫酸铵固体混合物的方法制取氨气；则制氨气应选用的发生装置是（填装置的字母代号，下同），收集装置是．
（3）检验氨气是否集满的方法是．
（4）农民在施用碳酸氢铵、氯化铵等化肥时能不能和熟石灰等碱性物质混合使用？  （填“能”或“不能”），原因是．

医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）的组成进行了探究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物．
（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C₂H₄）等．
（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子．
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图．

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；
（2）T₄℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式；
（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO₄?xH₂O中的x．（写出计算过程）
【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是．

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成表格．

假设（猜想）	验证方法及操作	可能看到的现象	结论
	取少量固体滴加		是CaCO3和CaO 的混合物
	取少量固体滴加		只有CaO

试根据上述实验方案进行实验，写出可能发生反应的化学方程式（写一个即可）．．

黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．

（1）Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是色．
（2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）₂的反应方程式为．
（3）在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的质量比等于，才能确保最终生成Fe₃O₄，操作Y的名称为．

从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：
（1）两个亚铁离子；
（2）烙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是；
（3）标出氧化铁中金属元素的化合价；
（4）最简单的有机物．

如图1物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为．
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为．
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为．
（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为．
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，（如图2）观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是（填序号）．
①氢氧化钠固体和水  ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水 ⑤碳酸氢钠和稀盐酸．

某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g．这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

按下列要求写出一种家庭中常见的物质
（1）其水溶液的pH大于7的固体；
（2）pH小于7的液体；
（3）其水溶液的PH等于7的固体．

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所述的实验．
（1）实验甲：向盛有10g氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，滴入几滴酚酞，随后向该溶液中不断滴入稀盐酸，随着盐酸的滴入，溶液颜色的变化是．溶液的温度逐渐升高的原因是；写出该反应的化学方程式．
（2）实验乙：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为．
（3）实验结束后，同学们将甲乙两个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和；②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液pH＞7）；
小亮认为：只有氢氧化钠；
你认为还可能是：．
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①没有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
	②	你的猜想正确．

（4）在甲实验中，若消耗质量分数7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好有红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为．
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是．
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性．
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若，说明猜想一不正确．
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若，说明猜想二不正确，猜想三正确．
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的（填序号）不能说明
猜想三正确．
A、紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．
②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的．
③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？