题目内容
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所述的实验．
（1）实验甲：向盛有10g氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，滴入几滴酚酞，随后向该溶液中不断滴入稀盐酸，随着盐酸的滴入，溶液颜色的变化是 ．溶液的温度逐渐升高的原因是 ；写出该反应的化学方程式 ．
（2）实验乙：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ．
（3）实验结束后，同学们将甲乙两个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和 ；②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液pH＞7）；
小亮认为：只有氢氧化钠；
你认为还可能是： ．
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
（4）在甲实验中，若消耗质量分数7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好有红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）实验甲：向盛有10g氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，滴入几滴酚酞，随后向该溶液中不断滴入稀盐酸，随着盐酸的滴入，溶液颜色的变化是
（2）实验乙：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
（3）实验结束后，同学们将甲乙两个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和
小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液pH＞7）；
小亮认为：只有氢氧化钠；
你认为还可能是：
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①没有白色沉淀，溶液呈红色． | 小亮的猜想正确． |
| ② |
你的猜想正确． |
考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,中和反应及其应用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的碱 碱的通性
分析：（1）根据指示剂遇酸碱变色情况以及中和反应放热分析；
（2）根据反应物、生成物和条件书写方程式；
（3）①根据个反应的原理进行分析；
②根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色和可能情况的组合进行分析；
根据氯化钙会与碳酸钠生成沉淀，碱会使酚酞变红色进行分析；
（4）根据题中所给的数据和方程式中的比例关系进行分析．
（2）根据反应物、生成物和条件书写方程式；
（3）①根据个反应的原理进行分析；
②根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色和可能情况的组合进行分析；
根据氯化钙会与碳酸钠生成沉淀，碱会使酚酞变红色进行分析；
（4）根据题中所给的数据和方程式中的比例关系进行分析．
解答：解：（1）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，随着盐酸的滴入，溶液颜色的变化是有红色边无色，由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，方程式为NaOH+HCl═H2O+NaCl．
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂，故答案为：氯化钠；
②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠；
氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x×10g 7.3%×20g
=
x=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．
故答案为：（1）红色逐渐消失；中和反应放出热量；NaOH+HCl═H2O+NaCl
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）①氯化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；
【设计实验】②有白色沉淀，溶液呈红色
（4）16%
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂，故答案为：氯化钠；
②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠；
氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液 ，静置． |
①没有白色沉淀，溶液呈红色． | 小亮的猜想正确 |
| ②有白色沉淀，溶液呈红色 | 你的猜想正确 | |
| ③有白色沉淀，溶液由红色变 为无色 |
小兰 的猜想正确 |
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x×10g 7.3%×20g
| 40 |
| x×10g |
| 36.5 |
| 7.3%×20% |
x=16%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．
故答案为：（1）红色逐渐消失；中和反应放出热量；NaOH+HCl═H2O+NaCl
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）①氯化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；
【设计实验】②有白色沉淀，溶液呈红色
（4）16%
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后根据学过的知识和题中的反应原理进行分析解答．
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下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）
| A、纯碱用于造纸，纺织、洗涤剂的生产等 |
| B、氢氧化钠用于改良酸性土壤 |
| C、碳酸钙用做建筑材料 |
| D、农业上常用硫酸铁配制波尔多液 |
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
