题目内容
碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成表格．
试根据上述实验方案进行实验，写出可能发生反应的化学方程式（写一个即可）． ．
| ||
| 假设（猜想） | 验证方法及操作 | 可能看到的现象 | 结论 |
| 取少量固体滴加 |
是CaCO3和CaO 的混合物 | ||
| 取少量固体滴加 |
只有CaO |
考点：盐的化学性质,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙和二氧化碳；二氧化碳为气体，逸出．碳酸钙为白色固体，分解生成的氧化钙也为白色固体．两物质的组成中都含有相同的元素钙，不同的是阴离子一为碳酸根、一为氧离子．则本题相当于选择试剂鉴别碳酸根和氧离子．二者可以用强酸的氢离子来区分．碳酸根变成水和二氧化碳气体；氧离子直接结合成水．
解答：解：碳酸钙高温锻烧分解生成白色固体氧化钙，而当锻烧不充分时会在氧化钙中混有未分解的碳酸钙，所以，白色固体可猜为只有氧化钙或氧化钙与碳酸钙的混合物；
可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：
；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：
| 假设（猜想） | 验证方法及操作 | 可能看到的现象 | 结论 |
| 可能是CaCO3和CaO | 取少量固体于试管中滴入稀盐酸 | 有气泡 | 是CaCO3和CaO的混合物 |
| 可能是CaO | 取少量固体于试管中滴入稀盐酸 | 无气泡 | 只有CaO |
点评：此类问题处理的一般思路：根据反应物是否完全反应，可对反应后所得到的物质的成分进行猜想，再依据所猜想的组成物质的性质，设计实验实验进行猜想的验证．
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