Question

某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为

 

．
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是

 

．
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性．
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若

 

，说明猜想一不正确．
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若

 

，说明猜想二不正确，猜想三正确．
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的

 

（填序号）不能说明
猜想三正确．
A、紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

 

．
②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的

 

．
③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,复分解反应及其发生的条件,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见的酸 酸的通性

分析：（1）、据复分解反应发生的条件考虑；（2）、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
【反思与拓展】
①根据实验的结论进行发生反思；
②根据酸会与碳酸钙反应进行分析③．计算出100g污水中的HCl的质量，然后根据盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式求出至少需要熟石灰的质量．

解答：解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、水或气体放出，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；
（2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；
【反思与拓展】
①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
②盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
③解：设至少需要熟石灰的质量为x
污水中HCl的质量：100g×7.3%=7.3g
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O  
73       74
7.3g      x     

73

7.3g

=

74

x

解之得：x=7.4g
答：至少需要熟石灰7.4g．
故答案为（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【进行实验】溶液无色（或无明显现象）     先产生气泡，后出现白色沉淀   C
【反思与拓展】
①反应物是否过量         ②CaCO₃③7.4g

点评：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．