某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl₂两种物质．为分析其含量，小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应．他将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g．
[相对分子质量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）₂-58、H₂O-18]
（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：、；
（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl₂的质量为 g；
（3）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）．

现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法能检查该装置气密性的是．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究   对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H₂O₂在填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba0₂固体与硫酸溶液反应制H₂0₂（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．

A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是．
（2）组成E的元素是．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是．
（4）反应④的化学方程式是．

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程简化示意图如图：
根据如图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数：氧原子数：氢原子数=．
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型是
（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是
（5）“滤液3”之后的操作依次为、干燥．
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于×100%．

某化学小组同学为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，取CuSO₄溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀9.8g．请计算：
（1）该CuSO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？

制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

（1）上述工艺流程中，磨浆属于变化；
（2）下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	钙	磷	铁	维生素B1	维生素B2
质量分数%	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	0.064	1.4	0.00006	0.00003

由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是，含人体所需的微量元素是．
（3）除大豆外，很多事物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，和（填字母）就含有丰富的蛋白质．
A．萝卜    B．鸡蛋     C．大米    D．奶粉      E．花生油     F．苹果．

化学与健康--从化学的视角看食品添加剂．从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究．结合表中信息回答下列问题．

物质的组成与性能			用于食品添加剂
物质名称	物质组成	主要化学性质及在体内变化	类别或作用	法律规定
碳酸氢钠	NaHCO3	无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳	膨松剂	可用
铁 （还原性铁粉）	Fe	比较活泼的金属，能与胃酸反应	抗氧化剂	依据国家标准可用
食盐	NaCl	易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀	调味剂	可用
甲醛	CH2O		防腐	国家严禁使用
亚硝酸钠	NaNO2	易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀	发色剂、防腐剂	严格依据国家标准

（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是．
（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为．
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是，写出发生反应的化学方程式．
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生．有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）．
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？你的观点是．

化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机材料的是；属于合成有机材料的是．
（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具．铁锅容易生锈，是因为与空气中的和 反应；而铝锅表面易形成一层致密（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化．

请根据下列装置图回答．
（1）写出下列仪器的名称：
②，④，⑩．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO₂，其化学方程式为：．
（3）若用加热固体KMnO₄来制取并用排水法收集一瓶O₂，应选用图1中的（选填序号），反应的化学方程式为：．
（4）已知乙炔（C₂H₂）气体可通过水和CaC₂的反应制取．请你完成制取乙炔气体的化学反应方程式：
CaC₂+═+C₂H₂↑．乙炔气中常含酸性杂质气体CO₂和H₂S，请在图2框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂．

实验室常用下列装置制取和收集氧气．则回答下列问题：
（1）写出编号②所指仪器的名称为．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，可选择装置组合（填字母代号），该方法制取氧气的化学方程式为．
（3）实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，在试管口放一团棉花是为了．
（4）欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入．