Question

某化学小组同学为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，取CuSO₄溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀9.8g．请计算：
（1）该CuSO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）₂沉淀的质量可求出参加反应的CuSO₄质量，进而可求出CuSO₄溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量应等于反应前物质的总质量减去反应后生成沉淀的量．

解答：解：（1）设50g CuSO₄溶液中所含CuSO₄质量为x，则
 CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  160                  98
  x                    9.8g
 

160

x

=

98

9.8g

解得：x=16g
CuSO₄溶液中溶质的质量分数=

16g

100g

×100%=16%
（2）反应后所得溶液的质量=100g+80g-9.8g=170.2g
答：（1）该CuSO₄溶液的溶质质量分数是16%；
（2）反应后所得溶液的质量是170.2g．

点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量．