金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？答出一点即可）．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？．
（3）若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃ 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是；一定不含有的金属是．
（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；  Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判断：
①C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是．
②现有C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式．

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．
（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．

如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y为（　　）

选项           试剂	A	B	C	D
X	H2O	H2O	H2O	HCl
Y	NaCl	NaOH	NH4NO3	CaCO3

某铁样品1.1g在纯氧中完全燃烧，得到0.0132gCO₂，求此铁样品中碳的质量分数，并判断此样品属于生铁还是钢？

钢铁厂技术员常用燃烧法测定铁合金中的含碳量，现取5g样品，在足量氧气中充分燃烧，收集到0.22gCO₂，试计算样品中碳的质量分数并判断该样品是生铁还是钢．

某同学用石灰石62.5g和盐酸100g反应制取二氧化碳，反应结束后的剩余物为140.5g，求原石灰石中CaCO₃的质量分数．

某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：

实验序号	1	2	3	4
所用水的质量/g	100	100	100	100
加入KNO3的质量/g	80	100	120	140
所得溶液质量/g	180	200	210

（1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，实验2得到的溶液是溶液，实验3得到的溶液是溶液．
（2）该温度下100g水中最多溶解KNO₃的质量是．
（3）请你推测第4次实验时所得溶液的质量是．

如图是实验室常见的制取氧气的装置：

（1）写出仪器名称：①②．
（2）实验室采用装置A制取氧气时，管口还要放一团棉花，该反应的文字表达式是．
（3）采用装置B制取氧气时，所发生反应的文字表达式是；
（4）收集氧气可以选择装置．

往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质可能是（　　）

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实 验 步 骤	实 验 现 象	结     论
分别把这两种金属放入   溶液中，观察．	金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．	金属活动性顺序：

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是铝银中的各一种，则根据实验结果说明X是，Y是．上述反应方程：_．
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：
操作：．
现象：．
结论：．
原因是（用化学方程式表示）：．