Question

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实 验 步 骤	实 验 现 象	结     论
分别把这两种金属放入   溶液中，观察．	金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．	金属活动性顺序：

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是铝银中的各一种，则根据实验结果说明X是

 

，Y是

 

．上述反应方程：

 

_．
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：
操作：

 

．
现象：

 

．
结论：

 

．
原因是（用化学方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据已有的金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答：解：（1）根据金属表面产生气泡，可以知道加入的是酸溶液，可以是稀盐酸，有气泡产生的是金属在氢的前面，没有气泡产生的金属在氢的后面，故X的活动性强于Y，故填：稀盐酸；X＞Y；
（2）X、Y可能是铝银中的各一种，故X是铝，Y是银；铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故填：铝；银； 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（3）还可以使用稀硫酸来鉴别这两种金属的活动性，操作：分别把这两种金属放入稀硫酸溶液中，现象：观察到金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出；将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．结论：可以证明X、Y的活动性是：X＞Y，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄ ）₃+3H₂↑．故填：分别把这两种金属放入稀硫酸溶液中；观察到金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出；X、Y的活动性是：X＞Y；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄ ）₃+3H₂↑．

点评：本题考查的是金属活动性强弱的实验设计，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序及其意义进行．