题目内容

某同学用石灰石62.5g和盐酸100g反应制取二氧化碳，反应结束后的剩余物为140.5g，求原石灰石中CaCO3的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，药品减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中CaCO3的质量分数．
解答：解：由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为62.5g+100g-140.5g=22g．
设原石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     22g
100
44
=
x
22g
    x=50g
50g
62.5g
×100%=80%．
答：原石灰石中CaCO3的质量分数为80%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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下列说法中，不正确的是（　　）
A、属于同种元素的粒子，其质子数一定相同
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒
C、原子是化学变化中的最小微粒
D、含有氧元素的物质一定是氧化物
原子是由原子核和核外电子构成的．
 
（判断对错）
请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入
 
 （填写试剂名称），反应的化学方程式是
 
． 如果用E装置收集该气体，则气体从
 
端进入（填“b”或“c”）．
（2）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是
 
．
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是
 
．

（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置见图甲：

①对实验进行分析并回答：实验中硬质玻璃管里发生反应的现象是
 
，其中A处发生反应的化学方程式是
 
．
②实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是
 
，反应的化学方程式为
 
．
（3）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为
 
，属于
 
（填“化合”、“分解”或“置换”）反应．
（4）若要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要
 
溶液．
（5）某研究性学习小组为了测定黄铜
（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请结合实验及实验数据回答：
②%2出锌与稀硫酸反应的化学方程式
 
．
②四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是
 
．

③样品中铜的质量分数是
 
．
（6）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是
 
t．（计算结果保留一位小数）
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？答出一点即可）
 
．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
 
．
（3）若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu（NO3）2、AgNO3 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是
 
；一定不含有的金属是
 
．
（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；  Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
 
．
②现有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式
 
．
研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列物质作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁
开始反应温度（℃）470515305490
剧烈反应温度（℃）490540350545
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，这四种金属氧化物，最适合作为氯酸钾分解的催化剂的是（　　）
A、氧化铁B、氧化铝
C、氧化铜D、氧化镁
某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：

（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中含有
 
种元素，其中钙元素与氧元素的质量比为
 
．
（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为
 
．
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
 
．
（4）每瓶中含钙元素的质量为
 
mg．
小杨同学从实验室取来了下面的仪器．

（1）小杨称量食盐质量用到仪器A，称量时应把食盐放在
 
盘（填“a”或“b”）．
（2）小杨欲利用拿来的仪器完成过滤操作，她还缺少的仪器是
 
．在操作过程中F的作用是
 
．

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