Question

某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：

实验序号	1	2	3	4
所用水的质量/g	100	100	100	100
加入KNO3的质量/g	80	100	120	140
所得溶液质量/g	180	200	210

（1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，实验2得到的溶液是

 

溶液，实验3得到的溶液是

 

溶液．
（2）该温度下100g水中最多溶解KNO₃的质量是

 

．
（3）请你推测第4次实验时所得溶液的质量是

 

．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来分析溶液的状态．

解答：解：
（1）在实验1和实验2中溶液质量等于溶剂质量+溶质的质量，溶剂不变，加入KNO₃的质量增加，实验2中溶液质量增大，加入KNO₃的能继续溶解，说明实验1得到的溶液是不饱和溶液，同样，实验2得到的溶液不饱和溶液，而实验3和4中溶液质量小于溶剂质量+溶质质量，则实验3和4中都有固体不溶解，即实验3和4得到的都是硝酸钾的饱和溶液，
（2）由实验3可知，溶解的溶质质量为210g-100g=110g，即该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾恰好饱和，则该温度下的溶解度为110g；
（3）推测第4次实验时所得溶液的质量是210g．
答案：
（1）不饱和  不饱和  饱和
（2）110
（3）210

点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．