Question

某铁样品1.1g在纯氧中完全燃烧，得到0.0132gCO₂，求此铁样品中碳的质量分数，并判断此样品属于生铁还是钢？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据生成的二氧化碳气体质量，由反应的化学方程式计算出产生样品中碳的质量，进而计算出样品中碳的质量分数；结合生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析解答．

解答：解：设样品中碳的质量为x，
C+O₂

点燃  .

CO₂
12        44
x        0.0132g

12

44

=

x

0.0132g

      x=0.0036g

0.0036g

1.1g

×100%≈0.033%．
0.03%＜0.033%＜2%，该样品属于钢．
答：铁样品中碳的质量分数为0.033%；该样品属于钢．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．