Question

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？答出一点即可）

 

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（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？

 

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（3）若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃ 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是

 

；一定不含有的金属是

 

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（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；  Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判断：
①C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是

 

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②现有C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式

 

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Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属具有良好的导电性和延展性，利用金属的导电性可制作电线，利用金属良好的延展性可把金属变成金属片或拉成丝进行分析；
（2）根据比较物质硬度，通过采取两种物质相互刻划的方法，出现划痕的金属硬度小进行分析；
（3）根据铁的金属活动性比银、铜强，会置换出银和铜，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明剩余的固体中没有铁进行分析；
（4）①根据信息：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应的化学方程式可判断三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系；
②利用前面所判断的三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系，判断Cl₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间可发生的反应并写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）图A所示为利用金属制作的电线，因此可判断利用了金属的导电性和延展性；
（2）图B所示为用黄铜片在纯铜片上进行刻划的操作，因此可判断该实验是为探究黄铜片与纯铜片的硬度；
（3）铁的金属活动性比银、铜强，会置换出银和铜，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明剩余的固体中没有铁，铁可能置换完银，也可能没有，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，一定不含有的金属是Fe；
（4）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可判断Cl₂的活动性Br₂比强，由Br₂+2KI=2KBr+I₂可判断Br₂的活动性比I₂强，综合以上判断，可得三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系为：Cl₂＞Br₂＞I₂；
②根据三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系：Cl₂＞Br₂＞I₂；可判断Cl₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间Cl₂与NaI、KI可发生置换反应Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
故答案为：（1）导电性或延展性；
（2）比较黄铜与纯铜的硬度；
（3）Ag，Fe；
（4）①Cl₂＞Br₂＞I₂；
②Cl₂+2NaI=I₂+2NaCl．

点评：模仿金属单质与盐的反应，根据所推断的非金属单质间的活动性强弱关系，判断非金属单质与盐之间的反应，需要一定的知识迁移的能力．