下列对相应现象或事实解释不正确的是（　　）

小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．		铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

【回答问题】（1）把上表填写完整．
（2）用砂纸打磨金属片的目的是．
（3）实验一所发生反应的化学方程式是．
（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．
（5）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是．

小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，数据正确，且结论正确    
B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
C．方法不正确，数据偏大，结论不正确  
D．方法正确，数据正确，但结论不正确
（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加   ．		该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：   ．

【实验反思】同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是溶液．有关反应的化学方程式为：．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀  
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附一些食品和工业产品的色素，也可吸附有异味的物质，吸附是变化．同学进行如图分组实验，在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭，发现瓶内气体颜色变淡或消失，打开弹簧夹，你将看到的现象是；产生该现象的原因是．实验过程中张宁同学发现不同小组集气瓶中气体褪色程度不同，于是她想设计实验探究“影响吸附剂吸附效果的因素”，请你参与探究活动．完成探究报告．
[提出问题]吸附效果可能与有关．
[设计实验]分别在相同体积的两瓶NO₂气体中，各加入相同颗粒大小、相同质量的木炭和活性炭，比较相同时间内气体褪色的程度．
[可能出现的现象]
你认为影响吸附剂吸附效果的因素还有哪些，请提出来：
[你的猜想]．
[设计实验]．
注意：如果你能再提出一种假设并设计出实验方案，你将得到4分奖励．但化学试卷总分不超过100分．
[你的猜想]
[设计实验]．

某校化学兴趣小组在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时，除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还看到有较多的气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
[提出问题]生成的气体是什么呢？
[猜想与假设]从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种
[查阅资料]SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，H₂、O₂都不能使红色品红溶液褪色，但H₂能燃烧，O₂能支持燃烧．
[设计与实验]
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO₂（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝．于是他设计了如下的实验装置：
[实验现象与结论]A中观察到，证明不含O₂；C中导管口观察到，证明该气体是H₂，反
应的化学方程式为．
[反思与评价]
（4）大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前，应对气体先以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）．

纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数．
（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）．

（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是．装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

下列图示实验操作中，正确的是（　　）

化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（　　）

某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是（　　）

对下列实验过程的评价错误的是（　　）