纯碱中常含有氯化钠等杂质.某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究.他们设计了下列两种实验方案进行试验．[方案一]样品与氯化钙溶液反应.测定Na2CO3的质量分数．(1)取一定量纯碱样品配成溶液后.滴加足量的CaCl2溶液.产生白色沉淀.其反应的化学方程式为．(2)将反应后的混合物进行过滤.把获得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数．
（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为

．
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为

．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）．

（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的

，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是

．装置

（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果

（选填“偏大”或“偏小”）．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行分析；
（3）根据空气中含有二氧化碳进行分析；
（4）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO₂的质量进行分析．

解答：解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na₂CO₃的质量分数偏大；
（3）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；
（4）通过分析可知，待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是：使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收，装置C中反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）附着可溶性物质使沉淀物质量增加；
（3）二氧化碳；
（4）使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收，C，偏大．

点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．