地理课上小新听老师说本地区石灰石的储备非常丰富，他想到自己家附近的山上就有这种石头，于是想测定其中碳酸钙的含量．他设计并实施了如下实验：讲94.9g稀盐酸加入到12g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液增加的质量随时间变化如下表：（假设其余杂质均不与盐酸反应且难）．

时间（min）	T1	T2	T3	T4	T5	T6	T7	T8
氢氧化钠溶液增加的质量	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

（1）最终生成CO₂的质量克；
（2）求算小新测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

某化学小组的同学为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取石灰石样品和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不跟稀盐酸反应，也不溶于水）．有关实验数据如下表

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）反应中生成二氧化碳的质量为g，根据得出．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

相同质量的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（　　）

CO与O₂的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO₂，则原混合气体中CO与O₂的质量比可能是（　　）

现有25克CO和O₂的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（　　）

NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

请分析以上数据后计算：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

向一定质量CaCl₂和HCl混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．
（1）a点处溶质有（用化学式表示）．
（2）列式计算X的值．

10g碳酸钙与足量的稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体多少克？

能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）煤、石油、天然气是三大传统能源，其中是比较清洁的能源，根据其主要成分，三者燃烧后都会产生，是温室气体的主要来源．
（2）我国能源中占比重最多的是煤炭，煤炭燃烧的产物主要是二氧化碳和水，此外含有二氧化硫、二氧化氮，以及不充分燃烧生成的一氧化碳等．根据煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有碳、氢、等元素．
（3）人们正在利用和开发其他能源，例如太阳能、风能、氢能等．承担嫦娥系列探测器发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是（填序号）．
A．氢气便于贮存和运输 B．氢气资源丰富C．氢气燃烧产物不污染空气D．获得氢气成本低
（4）氢气、一氧化碳、甲烷燃烧时火焰颜色比较接近，若要区分三种气体，可先将气体分别点燃，再通过观察生成物中是否有，即可确定原气体成分．

阅读资料：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式为C₃N₆H₆．无气味，无味道，密度为1.573g/cm³，熔点是354℃．溶于热水，微溶于冷水，常温下100g鲜牛奶可以溶解0.33g三聚氰铵．常温下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物有剧毒．三聚氰胺水溶液呈碱性，与盐酸、硫酸等能形成三聚氰胺盐．三聚氰胺可以作为生产三聚氰胺甲醛树脂的原料．
（1）以上描述属于物理性质是
（2）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”．试解释相关原因：
（3）三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜．试解释三聚氰胺可以掺入奶粉中不被消费者发现的原因是
（4）三聚氰胺一般只在奶粉中添加三聚氰胺，鲜牛奶中一般不添加．尝试说出原因（一点即可）．
（5）下架的“三鹿”奶粉若进行焚烧处理．焚烧时烟尘经过滤后排入空气中，三聚氰胺燃烧时生成三种物质，其中一种物质在空气中含量最多，三聚氰胺燃烧的化学方程式是  烟尘进行过滤的目的是
（6）某同学欲利用家庭实验检验某品牌奶粉中是否含有大量的三聚氰铵．他准备黑布一块和空杯一个．把黑布蒙在空杯口将冲好后冷却的牛奶倒在黑布上，如有白色固体出现，那就很可能是三聚氰胺．以上用到的化学原理有、．