Question

地理课上小新听老师说本地区石灰石的储备非常丰富，他想到自己家附近的山上就有这种石头，于是想测定其中碳酸钙的含量．他设计并实施了如下实验：讲94.9g稀盐酸加入到12g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液增加的质量随时间变化如下表：（假设其余杂质均不与盐酸反应且难）．

时间（min）	T1	T2	T3	T4	T5	T6	T7	T8
氢氧化钠溶液增加的质量	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

（1）最终生成CO₂的质量

 

克；
（2）求算小新测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加质量即产生二氧化碳的质量；
（2）由碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO₃的质量分数；

解答：解：（l）由实验数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO₂的质量为4.4g；
（2）设样品中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                 44
x                  4.4g  

100

x

=

44

4.4g

x=10g                
样品中CaCO₃的质量分数=

10g

12g

×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4  
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%

点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．