题目内容
NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
请分析以上数据后计算：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
| 加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）分析表中数据知：前四次实验，每滴加25g稀盐酸，总质量都减少1.1g，因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共生成CO24.4g．根据化学方程式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量．
（2）根据化学方程式，计算出生成的氯化钠的质量，然后根据完全反应后，所得溶液质量=混合物的质量+参与反应的盐酸的质量-生成气体质量，溶液中溶质质量=混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
（2）根据化学方程式，计算出生成的氯化钠的质量，然后根据完全反应后，所得溶液质量=混合物的质量+参与反应的盐酸的质量-生成气体质量，溶液中溶质质量=混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
解答：解：反应中共生成CO2的质量为：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
=
=
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
混合物中Na2CO3质量为10.6g，生成NaCl的质量为11.7g，
待完全反应后，所得溶液质量为：25g×4+16g-4.4g=111.6g，
待完全反应后，溶液中溶质质量为：16g-10.6g+11.7g=17.1g，
待完全反应后，溶液中溶质质量分数为：
×100%≈15.3%．
答案：
（1）原固体中Na2CO3的质量为10.6g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
混合物中Na2CO3质量为10.6g，生成NaCl的质量为11.7g，
待完全反应后，所得溶液质量为：25g×4+16g-4.4g=111.6g，
待完全反应后，溶液中溶质质量为：16g-10.6g+11.7g=17.1g，
待完全反应后，溶液中溶质质量分数为：
| 17.1g |
| 111.6g |
答案：
（1）原固体中Na2CO3的质量为10.6g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列情况一般并不造成空气污染的是（ ）
| A、人呼出的二氧化碳气体 |
| B、煤燃烧生成的烟 |
| C、石油化工厂排放的废气 |
| D、汽车排气形成的烟雾 |
如图是电解水的实验装置图，回答下列问题：
某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水，不溶于酸，不与硫酸铜反应）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到1.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到7.8克不溶物，则样品中铁的质量分数是（ ）
| A、70% | B、82% |
| C、56% | D、80% |
某物质R发生如下反应：2R+13O2═8CO2+10H2O．则R的化学式为（ ）
| A、C4H10 |
| B、CH4 |
| C、CH4O |
| D、C2H4O2 |
如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
| A、反应前后原子的种类、数目均无变化 |
| B、此反应中反应物都是化合物 |
| C、该反应是化合反应 |
| D、参加反应的两种分子的个数比为1：1 |