题目内容
现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）
| A、17g | B、11g |
| C、8g | D、22g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：本题中烧杯内的物质增重22克，所以可以根据生成二氧化碳的质量结合一氧化碳和氧气反应的方程式计算出一氧化碳的质量，根据解出一氧化碳或氧气的质量，然后确定是否剩余，如果有剩余，则剩余的气体可以是一氧化碳也可以是氧气，可以据此解答．
解答：解：2CO+O2
2CO2
56 32 88
x y 22g
=
=
解得：x=14g y=8g
故混合气体完全反应后会有25g-22g=3g气体有剩余；
经过计算可以知道14g一氧化碳和8g氧气恰好完全反应生成22g二氧化碳，所以可以判断：当一氧化碳为14g时，氧气就是11g；
当氧气是8g克时，一氧化碳就是17g．
故选A．
| ||
56 32 88
x y 22g
| 56 |
| x |
| 32 |
| y |
| 88 |
| 22g |
解得：x=14g y=8g
故混合气体完全反应后会有25g-22g=3g气体有剩余；
经过计算可以知道14g一氧化碳和8g氧气恰好完全反应生成22g二氧化碳，所以可以判断：当一氧化碳为14g时，氧气就是11g；
当氧气是8g克时，一氧化碳就是17g．
故选A．
点评：通过该题，主要掌握利用化学方程式进行计算的方法，同时要学会利用化学方程式计算时的过量和不足问题的分析．
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符合阴影部分的化学反应的文字表达式是（ ）
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B、铁+氧气
| ||
| C、生石灰+水→熟石灰 | ||
D、氢气+氧化铜
|
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