求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的H₂SO₄ 质量；　
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，完全反应后烧杯中的总质量为196g．
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量为多少？

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g固体物质．求：
（1）根据定律，反应后可生成氧气g；
（2）10.7g剩余固体中含有和两种物质；
（3）求原混合物中氯酸钾的质量分数．

某同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，将10g黄铜中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成0.1g氢气．
求：（1）原混合物中铜的质量分数；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

根据如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的表达式为；若用加热固体混合物的方法制取氧气，其反应的表达式为；用上述原理制取氧气时，可选用的装置是和（填字母代号）．排水水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止．
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变紫红色，可能的原因是；
（3）某同学在实验中用排水法收集的氧气不纯，其可能的原因是．
（4）如果在实验室用发出装置B制备氧气，且该气体用D装置收集，检验该气体是否集满的方法，该反应的表达式是．
（5）实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是．
A．颜色　　B．密度　　C．溶解性　　D．是否与水反应
（6）甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，难溶于水，密度小于空气．实验室使用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合均匀后加热，可以制取甲烷．因此，实验室制甲烷时可选用装置与装置相连（填装置代号）．

用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，需要的仪器是（　　）

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①； ②．
（2）下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的符合表达式：
甲；  丙．
（3）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程中的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，
（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．简述该途径制取氧气有哪些优点？①；②；③．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）．用E装置收集氧气的依据是．用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（5）氧气除了用排水法收集外，还可以用法收集，其收集装置选（填字母代号）．
（6）小华同学探究甲途径中，二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，他设计了如下
实验步骤：
①设计对比实验得知二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；
②将反应后的混合物过滤、烘干、称量，发现二氧化锰的质量没有变化；
③若要证明二氧化锰经本实验后起催化作用的性质没有改变，则应做的实验是：．

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉先发生反应的化学方程式是，充分反应后过滤上述混合物，在滤液中滴加盐酸，假如产生白色沉淀，则原滤液中含有，过滤得到的金属是．假如在滤液中滴加盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定没有，过滤得到的金属一定有的是．

将铁投入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中，反应一段时间后，过滤，
（1）固体中一定有，可能有；
（2）向固体中加盐酸，有气泡产生，则固体中一定有；
（3）向固体中加盐酸，无气泡产生，则固体中一定有，可能有，一定无；
（4）滤液中溶质一定有，可能有；
（5）若溶液中有AgNO₃，则溶质中一定有；
（6）若固体中有Cu，则滤液中一定有，可能有，一定没有．

空气是一种重要的自然资源．我们可从化学的视角来进一步认识空气．
（1）洁净的空气属于（填“纯净物”或“混合物”），其依据是．
（2）空气的成分按体积分数计算，最多，约占；其次是，约占；常充在食品包装袋内作为防腐的气体是．
（3）随着工业的发展，空气污染日益严重，排放到空气中的和对空气造成了污染．
（3）雷雨过后，空气显得特别清新，这是因为少量氧气（O₂）在一定条件下转化成臭氧（O₃）．下列说法中，你认为正确的是（填序号）
①该变化属于物理变化       ②该变化属于化学变化
③氧气和臭氧是同一种物质   ④臭氧是混合物
（4）课本中，如图所示装置的实验目的是，红磷燃烧后剩余气体主要是氮气，由此可推知氮气的化学性质有．
（5）在空气中点燃蜡烛，蜡烛只能发红光，放热，在氧气中能剧烈燃烧，发出白光．蜡烛在空气、氧气中完全燃烧均生成．你认为导致两种不同现象的原因是．