Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g固体物质．求：
（1）根据

 

定律，反应后可生成氧气

 

g；
（2）10.7g剩余固体中含有

 

和

 

两种物质；
（3）求原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
根据质量守恒定律，反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定，生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y  4.8g

245

x

=

149

y

=

96

4.8g

x=12.25g，y=7.45g，
原混合物中有氯酸钾12.25g．
二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g，
10.7g固体物质中含有7.45g氯化钾和3.25g二氧化锰．
原混合物中氯酸钾的质量分数=

12.25g

15.5g

×100%≈79%
答案：
（1）质量守恒   4.8
（2）7.45g氯化钾              3.25g二氧化锰
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为79%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．