Question

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉先发生反应的化学方程式是

 

，充分反应后过滤上述混合物，在滤液中滴加盐酸，假如产生白色沉淀，则原滤液中含有

 

，过滤得到的金属是

 

．假如在滤液中滴加盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定没有

 

，过滤得到的金属一定有的是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成．

解答：解：向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序的应用可以知道，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉才开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的铁粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以析出的金属只有银．即只发生了铁和硝酸银的反应，该反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；滤液的成分是硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；
向滤液中滴加稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银溶液，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序的应用可以知道，铁粉首先与硝酸银反应置换出银；故答案为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；银；硝酸银；银．

点评：本题考查了金属活动性的顺序的运用，活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属，据此分析．