Question

某同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，将10g黄铜中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成0.1g氢气．
求：（1）原混合物中铜的质量分数；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：据化学方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑中各物质的质量关系和题目中的数据可列比例方程解得，再利用质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98     161   2
x    y      z   0.1g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

x=3.25g 
y=4.9g
z=8.05g
（1）原混合物中铜的质量分数=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数=

4.9g

100g

×100%=4.9%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

8.05g

3.25g+100g-0.1g

×100%≈7.8%．

点评：掌握根据化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键．