题目内容

17．下列标志中属于安全图标的是（　　）
A．①③B．②④C．①②D．③④

分析 根据图标所表示的含义来考虑，并结合消防安全标志来做题，记住消防安全应注意的事项，

解答 解：①表示禁止烟火，点火能引起火灾，所以这属于消防安全标志，故正确．
②当心爆炸，属于安全图标；
③表示塑料回收标志，不属于安全图标；
④节约用水标志，不属于安全图标；
故选A．

点评 要熟记常见图标表示的意义，了解哪些属于消防安全标志，了解消防安全应注意的问题．

练习册系列答案
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7．请用学过的化学知识，解释生活中的下列现象：
①槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香．分子是不断运动的
②1L酒精和1L水混合得到不足2L 的溶液分子之间有间隔．
8．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为314；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6；
（3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为102：7：48；
（4）15.7g黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素．
5．在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时，除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还看到有较多的气泡产生．为确定气体成分，进行下列实验探究：
[提出问题]生成的气体是什么呢？
[猜想与假设]从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种
[查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，H2、O2都不能使红色品红溶液褪色，但H2能燃烧，O2能支持燃烧．
[设计与实验]
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝．于是他设计了如下的实验装置：
[实验现象与结论]A中观察到不变色，证明不含O2；
C中导管口观察到气体燃烧，证明该气体是H2，
该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
[反思与评价]：
（4）大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前，应对气体先验纯以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．
12．某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．实验操作：取某碱厂的碱渣，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、蒸发结晶．
2．某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率．
②锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有在铁制品表面喷漆（举一例）．
9．请回答下列与水有关的问题．
（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化；
（2）除去水中的色素和异味，可选用的物质是活性炭；
（3）下列能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验有AB；
A．电解水      B．氢气燃烧     C．石蜡燃烧
（4）水中氢元素的质量分数为11.1%（精确到0.1%）
6．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑、，属于复分解反应的另一反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4 和H2SO4；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．
7．室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为紫色，该反应的化学方程式为H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（2）实验②、③共有的现象是溶液均变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红．
（3）实验①的作用是空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响．
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是比较水中有无酸时颜色的变化差异．

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