题目内容
12．某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．实验操作：取某碱厂的碱渣，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、蒸发结晶．分析 根据熟石灰能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答．
解答 解：某碱厂的碱渣（含有熟石灰），熟石灰能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
实验操作为：取某碱厂的碱渣，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、蒸发结晶．
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；取某碱厂的碱渣，加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、蒸发结晶．
点评 本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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2．某小组同学按图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是用磁铁吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴外溅；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是用磁铁吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴外溅；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 甲 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
| 乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸 | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
| 丙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想成立 |
某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
20．指出下列溶液中的溶质和溶剂
| 溶液 | 溶质 | 溶剂 |
| 碘酒 | 碘 | 酒精 |
| 稀硫酸 | 硫酸 | 水 |
17．下列标志中属于安全图标的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ③④ |
小明用六块A～F分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡的积木，按照物质能反应积木就叠放在一起，不反应积木间就不接触的原则，搭成如图所示形状．已知E的物质类别与其他5种不同，B与C反应可以生成F，请完成下列问题：
2．归纳与比较是化学学习的主要方法，有关CO、CO2的不同点比较错误的是（ ）
| A． | 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 | |
| B． | 性质：CO2能溶于水，但和水不发生化学反应；CO难溶于水，但能燃烧 | |
| C． | 用途：CO2可用于光合作用、灭火；CO可作气体燃料，还可用于冶炼金属 | |
| D． | 危害：CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 |