题目内容

7．室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为紫色，该反应的化学方程式为H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（2）实验②、③共有的现象是溶液均变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红．
（3）实验①的作用是空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响．
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是比较水中有无酸时颜色的变化差异．

分析 根据二氧化碳的化学性质解答．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红．对照实验要注意变量唯一．

解答 解：（1）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反应的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红．然后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊试液又变成紫色；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验②中稀盐酸显酸性，实验③中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，都可以使使紫色石蕊变红；
（3）实验①紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；
（4）加入相同滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差异．
故答案为：
（1）紫；H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（2）溶液均变红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红；
（3）空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；
（4）比较水中有无酸时颜色的变化差异．

点评 对照实验是化学实验探究中常用的一种方法，要注意变量唯一．

练习册系列答案
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17．下列标志中属于安全图标的是（　　）
A．①③B．②④C．①②D．③④
18．现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为稀盐酸，A和B反应的方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，则反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）若A为烧碱溶液，B是蓝色溶液，则观察到的现象是产生蓝色沉淀，然后滴入稀盐酸，又看到蓝色沉淀逐渐溶解．
15．下列物质中属于盐的是（　　）
A．.生石灰-CaOB．.碳酸-H2CO3C．.氢氧化钠-NaOHD．纯碱Na2CO3
2．归纳与比较是化学学习的主要方法，有关CO、CO2的不同点比较错误的是（　　）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，但和水不发生化学反应；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火；CO可作气体燃料，还可用于冶炼金属
D．危害：CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色的B．一种溶液中可能含有多种溶质
C．稀溶液一定是不饱和溶液D．均一、稳定的液体一定是溶液
19．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2  （化合反应）
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
16．小圆在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．
（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
①二氧化碳也能支持某些物质（如活泼金属）的燃烧；②物质燃烧不一定需要氧气参加．
17．现有X，Y，Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Z＞X＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X

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