Question

5．在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时，除观察到铁钉表面有红色物质析出外，还看到有较多的气泡产生．为确定气体成分，进行下列实验探究：
[提出问题]生成的气体是什么呢？
[猜想与假设]从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种
[查阅资料]SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，H₂、O₂都不能使红色品红溶液褪色，但H₂能燃烧，O₂能支持燃烧．
[设计与实验]
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO₂（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝．于是他设计了如下的实验装置：
[实验现象与结论]A中观察到不变色，证明不含O₂；
C中导管口观察到气体燃烧，证明该气体是H₂，
该反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
[反思与评价]：
（4）大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前，应对气体先验纯以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．

Answer 1

分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，检验氧气使用带火星的木条，根据碘遇淀粉变蓝分析解答是否含有氧气，氢气具有可燃性，可燃性气体点燃或加热之前需要检验纯度，据此解答即可．

解答 解：（1）将气体通入红色的品红溶液中，溶液颜色未发生变化，说明该气体中不含有二氧化硫，故填：无；
（2）检验氧气可以使用带火星的木条，故填：带火星的木条；
（3）根据O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，没有氧气，则不会生成碘单质，则A中溶液不会变蓝，氢气具有可燃性，C中管口观察到气体燃烧，说明含有氢气，氢气燃烧生成的是水，故填：不变色，气体燃烧，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸，因此点燃前要检验气体的纯度，故填：验纯；
（5）硫酸铜溶液与铁混合能产生氢气，说明硫酸铜溶液呈酸性，故填：酸．
答案：
（1）无；
（2）带火星的木条；
（3）不变色；气体燃烧；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）验纯；
（5）酸．

点评 本题考查的是物质的性质的探究，完成此题，可以依据题干叙述结合已有的知识进行．