Question

6．FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、，属于复分解反应的另一反应化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄ 和H₂SO₄；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （1）根据稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，进行分析解答．
（2）根据题意，稀硫酸是过量的，硫酸与铁、硫酸铁与铁反应均属于硫酸亚铁，进行分析解答．
（3）操作A是将滤渣与滤液M分离，采用的过滤操作，进行分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别是H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，其中后者属于复分解反应．
（2）由题意，稀硫酸是过量的，硫酸与铁、硫酸铁与铁反应均属于硫酸亚铁，滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄ 和H₂SO₄．
（3）操作A是将滤渣与滤液M分离，采用的过滤操作，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．
故答案为：（1）H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）FeSO₄ 和H₂SO₄；（3）漏斗；引流．

点评 本题难度不大，理解用废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程图、掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．