题目内容

6．下列有关水的叙述中，正确的是（　　）
A．用明矾溶液可以区分硬水和软水
B．净水操作中，相对净水程度最高的是蒸馏
C．加活性炭吸附的净水方式可以降低水的硬度
D．通过过滤的方法可以将水中所有杂质与水分离开来

分析 A、根据硬水和软水区别方法分析；
B、根据蒸馏的净水原理进行分析；
C、根据活性炭的性质分析解答；
D、根据过滤的原理分析．

解答 解：A、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，用明矾不能区分硬水和软水，故错误；
B、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故正确；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但是不能使硬水软化，故错误；
D、通过过滤的方法可以将不溶水的固体杂质与水分开，不能将可溶性杂质与水分离开来，故错误．
故选B．

点评 本题主要考查了有关水的知识，难度不大，水是一种重要的资源，应爱护水资源．

练习册系列答案
相关题目
16．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质只有氯化钙
C．原溶液中的杂质只有硝酸钙和氯化钠二种物质组成
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
17．民以食为天，食以安为先．
（1）某校为学生制定的营养午餐食谱为：主食-米饭；副食-花生米、炖牛肉、清蒸鱼；饮品-牛奶．牛肉中主要富含的营养素是蛋白质． 请从营养均衡角度考虑，为学校再推荐的一道菜是炒青菜．
（2）食品安全备受关注．下列做法会严重危害人体健康的是ACD（填字母序号）．
A．用甲醛溶液浸泡海产品                  B．食品包装中充氮气防腐
C．香肠中添加过量的亚硝酸钠延长保质期    D．霉变的大米蒸煮后食用．
14．某科学小组利用如图装置对 FeSO4•nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）． 已知：①FeSO4 和 FeSO4•nH2O 加热时易被空气氧化；②FeSO4•nH2O $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．

实验步骤如下：

请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4•nH2O．
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是加热直至晶体质量不再变化．
（3）有同学建议，为加快产生 CO2的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状．试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是不是，这是因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等．
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4•nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，D 装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为$\frac{m_{1}}{m}$×100%=$\frac{100m_{1}}{m}$%（用字母表示）
1．小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是浓硫酸．
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是氯化钡溶液．
11．如图是常见固体物质饿溶解度曲线，请根据图示回答问题：
（1）M的含义是t2℃时，A、C物质的溶解度相等，均为60g．
（2）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
18．生活中常见的物品由有机合成材料制成的是（　　）
A．陶瓷花盆B．尼龙背包C．不锈钢保温杯D．玻璃钢
15．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）图A所示实验，将尖嘴玻璃管的末端插入烛芯附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，发现有黄色火焰．实验结论：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需变成气体才能燃烧．我们在日常生活中常用到的熄灭蜡烛的方法是用嘴吹灭，这种方法破坏了燃烧的条件是降低可燃物的温度到着火点以下．
（2）通过B图所示实验可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，说明不同的碱由于溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异．
（3）配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量是0.45g，其步骤是计算、称量、溶解．
16．某化学研究性小组进行了氨气的制取和有关性质的探究实验． 
资料卡片：氨气通常情况下是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，极易溶于水．浓氨水具有挥发性，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中 请根据有关信息回答下列问题：
（1）写出利用装置A制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中可以快速产生氨气，发生装置最好选用B（选字母）．用此装置还可制取另一种气体，写出反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或者2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或者CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）研究性学习小组用D装置收集氨气，多余的气体用E装置吸收．写出所选用装置的导管口从左到右的正确连接顺序A→bac（用a、b、c表示）．
（4 ）闻氨气的气味时的注意事项是什么？
（5）若将制取氨气的熟石灰溶于水，形成的饱和溶液置于小烧杯许放入一只大 烧杯（如图2），在大烧杯中先加入一定量的水，再加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母）．
A．浓琉酸 B．氯化钠固体C．硝酸铵固体D．氢氧化钠固体
（6）实验室常用74g熟石灰与氯化铵反应制取氨气，并将制得的气体通入一定量的稀硫酸中，可以制得一种化肥--硫酸铵．其反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．计算理论上最多可制得硫酸铵的质量．

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