现有含杂质的硝酸钠溶液.为确定其组成.某同学设计了如下实验:下列判断正确的是( )A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质只有氯化钙C．原溶液中的杂质只有硝酸钙和氯化钠二种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	无色溶液B的溶质是硝酸钙
	B．	原溶液中的杂质只有氯化钙
	C．	原溶液中的杂质只有硝酸钙和氯化钠二种物质组成
	D．	该实验中涉及的基本反应类型只有一种

分析氯化钙不能和硝酸钡反应，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠．

解答解：A、氯化钙不能和硝酸钡反应，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，该选项说法不正确；
B、原溶液中的杂质可以只含有氯化钙，也可以含有氯化钙和硝酸钙，无论是那种组合，实验现象是相同的，该选项说法不正确；
C、原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，该选项说法不正确；
D、该实验中涉及的基本反应类型只有一种，即复分解反应，这是因为反应过程中，都是两种化合物相互交换成分生成两种相等化合物，该选项说法正确．
故选：D．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

加入物质	氢氧化钠溶液	氯化钡溶液	稀盐酸
现象	固体溶解，产生无色气体	产生白色沉淀	固体溶解，无气体产生

K₂CO₃

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂CO₃

6．用化学用语填空：
（1）2个铝原子2Al；
（2）铵根离子NH₄⁺；
（3）-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$；
（4）空气中含量最多的气体N₂．

4．除去铁锈通常用稀盐酸或稀硫酸，写出化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

11．浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等．
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH＞（填“＜”、“=”或“＞”）7．写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是ACD．
A．铁锈锈渍 B．用碳粉还原氧化铜附着的红色固体
C．长时间盛放石灰水留下的白色固体 D．氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁．若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度．
某研究小组在控制反应温度是20～25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①进行实验a和b的目的是探究相同条件下，碳酸钠加入量对钙除去率的影响．
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多．为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件．在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是AC（填选项）．
A.200r/min，3.5h B.200r/min，4.5h C.175r/min，4h D.225r/min，4h．

1．石灰石在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示，可知：CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间
（3）以电石渣（主要成分为Ca（OH）₂，还含有少量MgO的杂质）为原料制备高纯CaCO₃的流程如下：

①如图为NH₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量/原固体中该元素的总质量×100%），可知：较适宜的NH₄Cl溶液的质量分数为10%，浸取时主要反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②流程中方框内部分若改用NH₄HCO₃溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中方框内若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高纯CaCO₃，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH₃可循环利用； b．NH₄Cl可以循环使用．

8．

将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，直至过量．根据空验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（　　）

	A．	ab段红褐色沉淀质量增加		B．	bc段氯化钠质量不断减少
	C．	cd段溶液的pH不断减小		D．	b点所含溶质种类比c点多

5．

分类是学习化学常用的方法．
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与C（填“B”或“C“）归为一类，理由是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色，也就是说使石蕊变色的是生成物碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，也就是说与氯化钙生成白色沉淀的是生成物碳酸钠，二者都是生成物的原因


A	B	C

6．下列有关水的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用明矾溶液可以区分硬水和软水
	B．	净水操作中，相对净水程度最高的是蒸馏
	C．	加活性炭吸附的净水方式可以降低水的硬度
	D．	通过过滤的方法可以将水中所有杂质与水分离开来

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