题目内容
15．
如图所示是镁原子的结构示意图，根据图示回答：镁原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是Mg2+．
分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
解答 解：由镁的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其离子符号为：Mg2+．
故答案为：失去；Mg2+．
点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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3．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的部分理化性质见下表：
（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．
（2）图2是验证热分解产物中含 CO、CO2的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．
| 熔 点 | 沸 点 | 热 稳 定 性 | 与 碱 反 应 |
| 101℃～102℃ | 150℃～160℃ 升华 | 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O | 与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
（2）图2是验证热分解产物中含 CO、CO2的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．
10．下列涉及学科观念的说法正确的是（ ）
| A． | 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 | |
| B． | 根据转化观：锌和硫酸锌可以相互转化 | |
| C． | 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 | |
| D． | 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% |
20．食用豆腐是中国的特产，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
| A． | 亮氨酸由四种元素组成 | |
| B． | 亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成 | |
| C． | 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 | |
| D． | 亮氨酸属于有机物 |
7．维生素C又名抗坏血酸，其化学式为C6H8O6，易溶于水，易被氧化，能与碘反应，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性
（2）实验方案：
提供试剂：
维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．
根据以上试剂，请你帮助他们设计两种方案，并写出实验现象：
（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是C
A．金属铜 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜．
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：
Ⅰ．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
请回答下列问题：
①你认为西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿．
②你从中得到的启示是西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少．因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果．
（1）猜想：维生素C可能具有酸性
（2）实验方案：
提供试剂：
维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．
根据以上试剂，请你帮助他们设计两种方案，并写出实验现象：
| 实 验 内 容 | 实 验 现 象 |
| 方案Ⅰ维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 |
| 方案Ⅱ维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，稍后读数 | pH小于7 |
A．金属铜 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜．
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：
Ⅰ．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
| 汁液 | 新鲜西红柿的汁液 | 放置一周的西红柿的汁液 |
| 滴数 | 12 | 20 |
①你认为西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿．
②你从中得到的启示是西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少．因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果．
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 水 | B． | 盐酸 | C． | 碘酒 | D． | 生铁 |
某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．