题目内容
10．下列涉及学科观念的说法正确的是（ ）| A． | 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 | |
| B． | 根据转化观：锌和硫酸锌可以相互转化 | |
| C． | 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 | |
| D． | 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% |
分析 A、根据水是由水分子构成的进行解答；
B、根据锌和硫酸锌的性质进行解答；
C、根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；
D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答．
解答 解：A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、锌和硫酸锌可以相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误．
故选：B
点评 掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．
练习册系列答案
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8．化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 | |
| B． | 溶液稀释前后溶质的质量一定相等 | |
| C． | 同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等 | |
| D． | 一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 |
如图是炼铁高炉示意图，请写出物质A的名称铁矿石，B处的反应方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该高炉中最终的产品为生铁．
在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
5．将t℃时硝酸钾饱和溶液降温到T℃，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| B． | 溶液中析出晶体后仍为饱和溶液 | |
| C． | 溶液中析出晶体后变为不饱和溶液 | |
| D． | 溶液中不析出晶体，但仍为饱和溶液 |
如图所示是镁原子的结构示意图，根据图示回答：镁原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是Mg2+．
2．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
| A． | 观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色 | |
| B． | 观察HNO3、Cu（NO3）2溶液的颜色 | |
| C． | 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色 | |
| D． | 加水稀释后观察溶液的颜色 |
19．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图1所示实验．
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中溶液变红，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也是无色酚酞变红．
【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中．
Ⅱ固体中各成分含量
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图2（I）所示实验．
（1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是防止二氧化碳溶于水；将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4mL（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图2（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是逸出的二氧化碳中含有水蒸汽．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图1所示实验．
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中溶液变红，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也是无色酚酞变红．
【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中．
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，加入过量的氯化钡或氯化钙溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液 | 若溶液变红 | 固体为碳酸钠和氢氧化钠 |
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图2（I）所示实验．
（1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是防止二氧化碳溶于水；将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4mL（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图2（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是逸出的二氧化碳中含有水蒸汽．
20．决定元素化学性质的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子总数 | D． | 最外层电子数 |