Question

4．同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应；化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是：碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
（2）设计实验：

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液	无色溶液变红	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸	产生气泡	白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：氢氧化钙、碳酸钙

（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是B（选填序号）．
A、密封保存      B、使用前，临时配制      C、禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可稀盐酸．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO₂反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；白色粉末还可能是它们的混合物．甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）₂；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙．

解答 解：（1）根据“发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末”，又由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应，故答案为

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

白色粉末还可能是上述两种物质的混合物：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物；
甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验．由于氢氧化钙的水溶液能够使酚酞试液变红，而碳酸钙是难溶性碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此用酚酞试液来检验氢氧化钙的存在，用稀盐酸来检验碳酸钙的存在；

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有气泡产生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（3）由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可与稀盐酸反应而清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体．
故答案为：①密封保存；使用前，临时配制；
②稀盐酸．

点评 主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．