Question

11．“××”钙片主要成份是碳酸钙[化学式为CaCO₃]和维生素D，如图为商品标签图，请根据标签的有关信息，完成下列计算：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为多少？
（2）每盒钙片（以碳酸钙最少量计算）加足量稀盐酸反应可以制得多少二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据题意，每片含碳酸钙≥1.5g，每盒钙片50片，由反应的化学方程式计算出产生二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：16．故填：10：3：16；
（2）每片含碳酸钙≥1.5g，每盒钙片50片，设可以生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
1.5g×50                                x
$\frac{100}{1.5g×50}=\frac{44}{x}$
x=33g
答：可以制得33g二氧化碳．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．