Question

11．酸、碱、盐在生活中应用广泛．请根据图示回答相关问题：
（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一．如图表示生成氯化钠的化学反应，该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其微观实质是OH^-与H⁺结合生成H₂O分子．
（2）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的化学性质，某同学进行了如下实验．

实验内容
实验现象	A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是有气泡产生或冒气泡．	C、D两试管中均观察到有气泡产生．	E试管中观察到的现象是 产生白色沉淀； F试管中无明显现象．
结论	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．	酸具有相似的化学性质或酸能与碳酸盐反应生成CO2	不同的酸根会导致酸的“个性”有差异．

请分析上述现象并回答：
清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，白色沉淀中可能还含有BaCO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．由图中可知，反应前后氯离子和钠离子实际上没有参加反应，所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（2）根据镁与酸反应生成氢气来分析；根据酸的通性来分析；根据实验现象来分析解答．

解答 解：（1）由图中可知，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，由图中可知，氯离子和钠离子实际上没有参加反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；OH^-与H⁺结合生成 H₂O分子；
（2）镁与醋酸反应生成氢气，故看到的实验现象：有气泡产生或冒气泡；故填：有气泡产生或冒气泡；
无论是稀盐酸还是稀硫酸均能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，说明了酸具有的通性，故填：酸具有相似的化学性质或酸能与碳酸盐反应生成CO₂；
C中的硫酸钠能与F中的氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；若C中碳酸钠过量，碳酸钠还能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；故填：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；BaCO₃．

点评 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和酸碱中和反应的实质以及酸的性质等，只有这样才能对问题做出正确的判断．