题目内容

15．下列各物质均含有S元素，在这些物质中S元素的化合价最低的一种是（　　）
A．SO2B．SC．H2SD．H2SO4

分析 单质中元素的化合价为零；化合物中元素化合价的代数和为零．

解答 解：A、SO2中S元素的化合价是+4价．
B、S元素的化合价是0价．
C、H2S中S元素的化合价是-2价．
D、H2SO4中S元素的化合价是+6价．
则这些这些物质中S元素的化合价最低的一种是H2S．
故选：C．

点评 本题考查学生对单质中元素的化合价为0和元素化合价的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用于解题的能力．

练习册系列答案
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5．要除去盐酸中混有少量杂质硫酸，可以滴加适量的氯化钡溶液，直到沉淀不再出现为止，然后过滤除去杂质．
6．节假日、某班同学去郊外进行野炊活动．
（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是B（填序号，下同）
（2）野炊食谱如下：主食：馒头，配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的C
A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．糖醋鱼
（3）食盐中加“碘”其目的是预防甲状腺肿大．
3．请结合下列装置示意图回答问题：

（1）写出图1中代号①所指仪器的名称酒精灯．
（2）写出实验室用A装置制取气体的一个化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要得到较为纯净的该气体，你选用的收集装置是E（填字母代号）．
（3）实验室用固体x和液体药品y在常温下制取z气体，选用的发生装置是B．写出实验室制取符合上述条件的一种气体的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）把分别盛满甲、乙、丙 三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到上图2所示的现象．下列分析正确的是D（填字母代号）．
A．甲、乙、丙气体都易溶于水     B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可用排空气法收集甲气体     D．可以采用排水集气法收集丙气体．
（5）买买提同学用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用图3所示的装置做趣味性实验，他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后，可以看到的现象为气球胀大，其原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．
（6）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集．
（7）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B（填装置的字母代号，下同），收集装置是D，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（8）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号）．
10．某校化学课外活动兴趣小组的同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，同学们发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】
同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是用排水集气法收集产生的气体，并用带火星的木条检验，木条复燃．
【拓展延伸】
实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，你认为KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，不是（选填“是”或“不是”）．其原理是高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气．将一定量的上述混合物加热至质量不再改变为止，测得此时的固体中钾元素的质量分数为39%，则原混合物中氯酸钾的质量分数约为（　　）
A．61.3%B．74.5%C．82.8%D．88.2%
7．某建筑单位每年需要横截面积为8.0毫米2的铁丝5.0×104米，假若这些铁丝所需要的铁，是由钢铁厂在高炉中用CO还原赤铁矿石（主要成分是氧化铁）来冶炼，已知铁的密度为7.9×103千克/米3，赤铁矿石中含有20%的杂质．求：
（1）所需铁的质量
（2）根据化学方程式计算，冶炼这些所需矿石的最小质量．（最后结果保留到整数）
4．用石灰石，碳酸钠，水等为原料制取少量氢氧化钠的化学方程式依次是（选最合理方案）
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
5．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH　　　　　 　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3　　　　猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二
不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后有气泡产生猜想三成立
【反思与拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

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