Question

20．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气．将一定量的上述混合物加热至质量不再改变为止，测得此时的固体中钾元素的质量分数为39%，则原混合物中氯酸钾的质量分数约为（　　）

• A． 61.3%
• B． 74.5%
• C． 82.8%
• D． 88.2%

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，根据钾元素的质量分数变化可以计算原混合物中氯酸钾的质量分数．

解答 解：设氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质量为100g，氯酸钾的质量为x，
100g混合物中钾元素的质量为：x×$\frac{39}{122.5}$×100%=0.318x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            $\frac{96}{245}$x
根据题意有：（100g-$\frac{96}{245}$x）×39%=0.318x，
x=82.803g，
则原混合物中氯酸钾的质量分数约为：$\frac{82.803g}{100g}$×100%=82.8%，
故选：C．

点评 因为是求原混合物中氯酸钾的质量分数，所以计算时，可以假设氯酸钾和二氧化锰的质量和是100g，这样便于计算，要注意理解．