题目内容
4．用石灰石，碳酸钠，水等为原料制取少量氢氧化钠的化学方程式依次是（选最合理方案）（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
分析 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：①石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；故填：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
③氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
14．以下是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：④长颈漏斗；
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的⑧⑨（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满．
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤
[提出问题]灰黑色固体物质的成分是什么呢？
[提出猜想]①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
[设计实验]请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜．完成下表：
[反思讨论]上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先询问老师或查阅资料或上网查询等．
（1）指出图中仪器的名称：④长颈漏斗；
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的⑧⑨（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满．
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤
[提出问题]灰黑色固体物质的成分是什么呢？
[提出猜想]①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
[设计实验]请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜．完成下表：
| 步骤 | 实验方法 | 现象 | 结论 |
| 1 | 将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中 | 石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳 | 猜想①成立 |
| 2 | 向灼烧后的固体中加稀硫酸 | 溶液变蓝色 | 猜想②成立 |
15．下列各物质均含有S元素，在这些物质中S元素的化合价最低的一种是（ ）
| A． | SO2 | B． | S | C． | H2S | D． | H2SO4 |
12．在溶液中含有的物质至少有（ ）
| A． | 一种 | B． | 两种 | C． | 三种 | D． | 四种 |
19．有四瓶无色溶液：氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵，仅用一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是（ ）
| A． | 红色石蕊试液 | B． | 硝酸银溶液 | C． | 氢氧化钡溶液 | D． | 氯化钡溶液 |
16．为探究一座使用煤为燃料的发电厂工厂区大气是否被污染，在老师的指导下，小刚同学进行了如下实验，请回答下列问题．
【提出问题】工厂区空气里S02是否超标？
【查阅资料】我国关于S02在不同区域的空气质量标准见下表
【实验过程】（1）采集工厂区的空气样品250L，经过一系列化学反应生成Na2S04，该Na2S04全部由250L样品中S02转化而成（ 假定每步反应均为完全反应 ），将所得Na2S04全部配制成溶液按下列流程进行实验．
取所有Na2S04溶液→加入过量BaCl2溶液→操作1→洗涤沉淀→烘干称重
操作1的名称为过滤，加入过量BaCl2溶液的原因是使硫酸钠完全反应，写出流程图中发生反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干得到的BaS04的质量为l.2mg，并计算出1.2mg BaS04中硫元素的质量为0.165mg，从而确定S02中硫元素的质量也为0.165mg，他作出此判断的依据是二氧化硫中的硫元素完全转化到硫酸钡中．
（3）0.33mg的S02中含硫元素的质量为0.165mg．
【结论】（4）对照空气质量标准，判断该工厂区大气中S02的含量超标．（填“达标“或“超标”）
【提出问题】工厂区空气里S02是否超标？
【查阅资料】我国关于S02在不同区域的空气质量标准见下表
| 地 区 | 风景区 | 居民区 | 工厂区 |
| S02的浓度限值（ mg/L） | 0.00015 | 0.00050 | 0.00070 |
取所有Na2S04溶液→加入过量BaCl2溶液→操作1→洗涤沉淀→烘干称重
操作1的名称为过滤，加入过量BaCl2溶液的原因是使硫酸钠完全反应，写出流程图中发生反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
【数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干得到的BaS04的质量为l.2mg，并计算出1.2mg BaS04中硫元素的质量为0.165mg，从而确定S02中硫元素的质量也为0.165mg，他作出此判断的依据是二氧化硫中的硫元素完全转化到硫酸钡中．
（3）0.33mg的S02中含硫元素的质量为0.165mg．
【结论】（4）对照空气质量标准，判断该工厂区大气中S02的含量超标．（填“达标“或“超标”）
13．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）（ ）
| A． | 21m1=25m2 | |
| B． | m1=m2 | |
| C． | 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 | |
| D． | 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比为1：1 |