题目内容

20．氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号水的质量（克）加入氢氧化钠的质量（克）溶液的质量（克）
①10414
②10515
③10615.1
④107m
（1）计算第2次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）m=15.1
（3）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）

分析 （1）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$进行分析；
（2）根据第③次实验的数据进行分析；
（3）根据饱和溶液的定义进行分析．

解答 解：（1）第2次实验氢氧化钠完全溶解，所以氢氧化钠的质量分数为$\frac{5g}{15g}$×100%≈33.3%；
（2）第③次实验中，水的质量是10g，加入的溶质质量是6g，溶液为15.1g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的7g氢氧化钠，只会溶解5.1g，所以n是15.1g；
（3）通过（2）分析可知，20℃时，水的质量是10g，只会溶解5.1g氢氧化钠达到饱和，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是③④．
故答案为：（1）33.3%；
（2）15.1；
（3）③④．

点评 溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据．

练习册系列答案
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10．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应．
甲同学进行了实验一，观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测得反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应．
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一个大烧杯中，静置、再将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同学将一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，在大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
11．在通常情况下，鉴别氢气和氧气不可以利用的方法是（　　）
A．分别用带火星的木条伸入气体中B．观察颜色、状态、闻气味
C．分别用吹肥皂泡的方法D．通电电解后利用电极来判断
8．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是（　　）
A．未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸
B．此装置防止点燃不纯气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
C．要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
15．100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？（ 结果取整数）
5．某同学在实验室进行有关浓硫酸的试验，观察瓶上的标签（如下所示）．他从瓶中倒出100毫升浓硫酸配置成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4）　　500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为多少克？
（2）100毫升浓硫酸中溶质硫酸的质量是多少克？
（3）他将这100毫升浓硫酸与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数？
12．小明在家准备腌制盐鸭蛋，他从网上查得一份资料：
饱和食盐水腌制法
水和盐的用量按鸭蛋的多少来定．腌制时先将食盐溶于烧开的水中，待盐水冷却至室温（20℃）时达到饱和状态．将冷却后的饱和食盐水倒入坛中，把洗净晾干的鸭蛋，逐个放进盐水中，密封坛口，25天左右即可开坛取蛋煮食．于是小明取2千克水于锅中，准备烧开后加入食盐，为避免浪费，请你根据下表氯化钠不同温度下的溶解度计算：
温度/℃01020406080100
氯化钠/克35.735.83636.637.338.439.8
（1）小明至少要放720克食盐才能得到室温下的饱和溶液．
（2）求此时的溶液中食盐的质量分数．
（3）若要将质量分数为20%的食盐水45克，稀释成0.9%的食盐水，需加水多少克？
9．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．为了防止浪费，取出的试剂如用不完，应放回原来的试剂瓶中
B．给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{2}$
C．用胶头滴管滴液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
D．用天平称量时，有腐蚀性的药品应放入容器中再称量
10．气体X由CH4、C2H4和CO中的一种或几种组成，经测定其完全燃烧后产物只有CO2和H2O，且气体X与消耗的氧气的分子数之比为1：2，试通过适当计算分析X的成分可能有几种情况，并写出可能的组成成分？
CH4；C2H4、CO；CH4、C2H4、CO．

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