Question

10．气体X由CH₄、C₂H₄和CO中的一种或几种组成，经测定其完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O，且气体X与消耗的氧气的分子数之比为1：2，试通过适当计算分析X的成分可能有几种情况，并写出可能的组成成分？
CH₄；C₂H₄、CO；CH₄、C₂H₄、CO．

Answer 1

分析 根据CH₄、C₂H₄和CO完全燃烧的方程式，根据反应的方程式反应的微粒的数目关系，根据平均值法分析气体X的分子个数符合1：2的可能情况．

解答 解：CH₄、C₂H₄和CO分别完全燃烧的方程式是：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，甲烷与氧气的分子个数比是1：2；
C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C2O₂+2H₂O、乙烯与氧气的分子个数比是1：3；
CO+0.5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂  一氧化碳与氧气的分子个数比是1：0.5．
由于气体X由CH₄、C₂H₄和CO中的一种或几种组成，气体X与消耗的氧气的分子数之比为1：2．
当气体X只有甲烷时，符合题意；
当C₂H₄和CO的混合气体时，混合气体与氧气的分子个数比介于1：3～1：0.5之间，包含1：2，符合题意；
当CH₄、C₂H₄和CO的混合气体时，混合气体与氧气的分子个数介于1：3～1：0.5之间，包含1：2，符合题意．
故答为：CH₄；C₂H₄、CO；CH₄、C₂H₄、CO．

点评 本题较复杂，学生应根据反应的方程式找出个气体与氧气分子的个数比，根据平均值分析判断即可．