Question

5．某同学在实验室进行有关浓硫酸的试验，观察瓶上的标签（如下所示）．他从瓶中倒出100毫升浓硫酸配置成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）　　500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量为多少克？
（2）100毫升浓硫酸中溶质硫酸的质量是多少克？
（3）他将这100毫升浓硫酸与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）100mL=100厘米³，m=ρV，这100毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．
（2）其中含溶质的质量为184g×98%=180.32g．
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这100毫升浓硫酸与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{180.32g}{184g+100mL×1g/mL}$≈63.5%．
故答案为：（1）184；
（2）180.32；
（3）63.5%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．