Question

10．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应．
甲同学进行了实验一，观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测得反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应．
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一个大烧杯中，静置、再将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
丙同学将一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，在大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．

Answer 1

分析 【探究实验一】根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
【探究实验二】
【分析】根据溶液的pH来分析；
【解释】根据滴加的盐酸太少来分析；
【验证】根据实验探究一中所得溶液中含有盐酸来分析；
【拓展】根据两个实验中发生的化学反应以及探究二中的溶液显碱性来分析．

解答 解：【探究实验一】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变成了无色；
【探究实验二】
【分析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；若测得试管②清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管②中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化镁沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化镁溶解，所以试管②中存在的溶质是氯化钠、氢氧化钠；故填：氯化钠、氢氧化钠；
【解释】试管②中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化镁反应，所以乙同学的结论不正确；故填：加入的盐酸太少；
【验证】探究一所得溶液显酸性，存在着HCl，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，会观察到白色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应；故填：白色沉淀慢慢消失；
【拓展】两个实验中均发生了盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水这一反应；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
因为探究二中的溶液pH=12，显碱性，随着探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢变成中性，滴加过量后，溶液显酸性，因此将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色；故填：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．