题目内容

5．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：a、c、b；（用a、b、c填写）
（2）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；（用甲、乙、丙填空）
（3）40℃时，甲溶液中溶质质量分数不一定大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）

分析 温度升高，甲物质全部溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大；丙物质部分溶解，说明丙物质的溶解度也随温度的升高而增大，但影响较小；也就是说图中a曲线代表甲物质，b曲线代表丙物质，那么c曲线就是乙物质的溶解度曲线；因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解．

解答 解：分别向t1℃时三种固体物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到t2℃，甲物质全部溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大；丙物质部分溶解，说明丙物质的溶解度也随温度的升高而增大，但影响较小；也就是说图中a曲线代表甲物质，b曲线代表丙物质，那么c曲线就是乙物质的溶解度曲线；因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解．
（1）根据以上分析可知：a曲线代表甲物质，b曲线代表丙物质，那么c曲线就是乙物质的溶解度曲线；
（2）由图可知：当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b＞a＞c，即乙＞甲＞丙；
（3）不知40℃时甲、丙溶液中溶质和溶剂的质量，所以无法判断溶质质量分数大小，故甲溶液中溶质质量分数 不一定大于丙溶液中溶质质量分数；
故答案为：（1）（2）乙＞甲＞丙；（3）不一定．

点评 本题主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．解题的关键是结合题意看懂溶解度曲线图，并明确溶解度曲线的意义进行分析．

练习册系列答案
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15．在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：请通过计算回答：
加热时间/min0t1t2t3t4
固体质量/g28.025.423.218.418.4
请请通过计算回答：
（1）实验过程中共制得氧气9.6g；
（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为3.45g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）
16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰块      D．植物油       E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是t2℃时A、B的溶解度相等．
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．
13．下列有关乙醇的说法，错误的是（　　）
A．乙醇由三种元素组成
B．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
C．乙醇中，碳、氢、氧三种元素质量比为12：3：8
D．乙醇中，碳元素的质量分数=$\frac{12}{46}$×100%=26.1%
20．正确的实验操作对实验结果很重要．在实验课上，老师要求学生配制10%的氢氧化钠溶液50.0g．
（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为5g．
（2）乙同学再溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器玻璃棒．
（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误（至少一处）：砝码与药品位置放反了，氢氧化钠不能放在纸片上称量．
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按如图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）
10．为了验证铁、锌、铜的活动性顺序，设计方案如下：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（　　）
A．只有①B．只有①③C．只有②③D．①②③
17．第十一届全国运动会将于2009年10月在山东济南开幕．济南是以泉城而闻名．为了全运会的顺利召开，保护环境，人人有责．下列做法，与环境保护的倡导不相符的是（　　）
①污水排入大明湖；
②随意丢弃方便袋；
③植树种花搞绿化；
④禁用含磷洗衣粉；
⑤护城河旁烧垃圾．
A．①⑤B．①③C．①②⑤D．③④
14．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（　　）
A．是单质B．含碳，属于混合物
C．化学性质活泼D．含人体所需的铁元素
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4和NaOH；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH
（2）为了验证其余猜想，进行如下探究
方案1234
实验操作取中和反应后的溶液少许于试管中
放入打磨后的铝片滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液滴加无色酚酞
试液
实验现象铝片逐渐溶解，产生大量气泡产生大量气泡产生白色沉淀溶液变 红色
结论猜想二成立
方案3发生的反应方程式是Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，方案中3是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）

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